Cours de Chimie Organique Générale PDF Gratuit (SMC S3)

Modified date: décembre 7, 2023

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Table des matières

Présentation du Cours Chimie Organique Générale

Introduction

La chimie organique est aussi appelée chimie du carbone. En effet, le carbone est l’élément majeur de cette chimie, mais il n’est pas le seul. A coté de cet atome, on retrouve de l’hydrogène, de l’oxygène, de l’azote et bien d’autres. De façon générale, un composé organique a pour formule brute CxHyOzNt … avec x, y, z, t des valeurs entières.

En minérale, une fois la formule brute est connue, la formule structurale en découle. Il n’est pas toujours de même en chimie organique.

Exemple : C4H10 lui correspond deux formules structurales distinctes

On admet que le carbone est tétravalent, l’hydrogène et les halogènes sont monovalent, l’oxygène est divalent et l’azote est trivalent.

En effet, pour une même formule brute (en chimie organique), il peut correspondre plusieurs structures appelées isomères.

Le carbone C peut donner :
4 liaisons simples
1 liaison double et 2 liaisons simples
2 doubles liaisons
1 liaison triple et 1 liaison simple

L’oxygène O peut donner :
2 liaisons simples
1 liaison double

L’azote N peut donner:
3 liaisons simples
1 liaison double et 1 liaison simple
2 doubles liaisons
1 liaison triple

L’hydrogène H et les halogènes peuvent donner: 1 liaison simple

L’atome de carbone peut donner quatre liaisons avec les autres atomes; en se liant
entre eux les atomes de carbone donnent des molécules stables qui possèdent des chaînes
carbonées de longueur variable. L’étude de ces composés constitue la chimie Organique. Pour
nommer les molécules, il est nécessaire de connaître les règles adoptées par l’union
internationale de chimie pure et appliquée (UICPA). Cette nomenclature universelle, est donc
un grand outil pour les chimistes partout dans le monde.

Plan du Cours

I. STRUCTURES DES COMPOSES ORGANIQUES

Degré d’insaturation
Formule développée plane
Formule semi-développée plane

II. NOMENCLATURE EN CHIMIE ORGANIQUE

Hydrocarbures linéaires acycliques
Hydrocarbures ramifiés acycliques
Hydrocarbures cycliques saturés et insaturés
Hydrocarbures aromatiques
Hydrocarbures polycycliques
Composés fonctionnels
Composés monofonctionnels
Composés polyfonctionnels

III. ISOMERIE ET STEREOISOMERIE (STEREOCHIMIE)

Isomérie de constitution
Isomérie de chaîne
Isomérie de fonction
Isomérie de position

Représentation des molécules dans l’espace
Représentation projective
Représentation de Newmann
Représentation de Ficher

Stéréochimie ou stéréoisomèrie
Isomérie de conformation
Isomérie de configuration
Isomérie optique
Composé avec un seul Carbone asymétrique
Molécules avec plusieurs carbones asymétriques
Configurations relatives Erythro et Thréo
Configurations relatives D et L
Isomérie géométrique
Isomérie Cis et Trans
Isomérie Z et E

IV. EFFETS ELECTRONIQUES

Effets inductifs (I)
Classement des effets inductifs
Application : Force des acides

Effets Mésomères (M)
Groupements à effets mésomères

Aromaticité

V. INTERMEDIAIRES REACTIONNELS

Notion de Nucléophile et Electrophile
Les intermédiaires réactionnels
Classification des réactions
Aspect électronique : les intermédiaires réactionnels
Les carbocations
Les carbanions
Les radicaux