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Présentation du Cours Chimie Descriptive et Diagramme de Phase
Introduction
Un diagramme de phases (ou diagramme d’équilibre) permet de résumer les constitutions d’équilibre d’un système d’alliage. Un diagramme de phases permet de prédire, pour un mélange donné, la constitution des phases en présence, en équilibre les unes avec les autres. Deux facteurs physiques ont une influence sur la nature et la composition des phases présentes : (1) la température qui joue un rôle particulièrement important lors de la coulée et dans les modifications des propriétés mécaniques des alliages dentaires, et (2) la pression qui est habituellement négligée car elle n’a d’influence qu’à des niveaux extrêmement élevés.
Deux types de transformations peuvent être retrouvées dans les diagrammes de phases. L’étude des transformations liquide-solide donne les diagrammes de solidification. L’étude des transformations solide-solide permet de prédire les propriétés d’un alliage après traitement thermique.
Définition
Une phase est un domaine du matériau dont les propriétés physiques et chimiques sont uniformes. Cette région ou cet ensemble de régions sont caractérisés par une structure et par un arrangement atomique identiques.
Un composant est un corps pur. Il peut être simple (exemples : Ti, Ag, Cu…) ou être un composé chimique (H2O, Al2 O3 , SiO2…).
Un composant peut être présent dans différentes phases, par exemple un glaçon dans de l’eau liquide. Deux composants mélangés peuvent ne former qu’une seule phase, comme l’eau est l’alcool. S’ils peuvent se mélanger quel que soit le dosage, on dit qu’ils sont totalement miscibles. S’ils ne peuvent se mélanger, comme l’eau et l’huile, ils forment alors deux phases, distinctes et sont dits non miscibles. Certains métaux ne sont pas miscibles, comme le germanium et l’aluminium, pour lesquels, dès le stade de la fusion, les deux phases se retrouvent totalement séparées.
Plan du Cours
I- Chimie descriptive
-Propriétés physico-chimiques des principaux éléments chimiques des blocs s et p de la classification périodique et leurs dérivées : hydrogène – composés d’hydrogène (hydrures) – oxygène – soufre – alcalins- halogènes – azote – phosphore – carbone.
II- Diagrammes de phases
- Règle de phases
- Diagrammes unaires
- Equilibre solide – liquide, solubilité totale/partielle, insolubilité totale Existence et
- définition du mélange eutectique et péritectique.
- Analyse thermique, Analyse de pression
- Diagramme de Tamman
- Composés définis à point de fusion congruente et non congruente, point de transition
- Elaboration des diagrammes binaires (courbes de refroidissement)
- Notions préliminaires sur les diagrammes ternaires.
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Cours Chimie Descriptive PDF
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