Cours de Chimie Expérimentale PDF TP (S3 SMC)

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Présentation du Cours Chimie Expérimentale

Matériels

Le matériel dont on se sert comprend : des vases à réactions (de capacités différentes, à partir de 25 cm3), des pipettes, des burettes, des ballons jaugés, des éprouvettes, des tubes à essais, etc.

• Des erlens (erlenmeyers), à col étroit, sont utilisés surtout en volumétrie pour les dosages; le resserrement du col empêche les projections vers l’extérieur.
• Des béchers sont des vases cylindriques.
• Des pipettes graduées sont des tubes en verre effilé à une extrémité et présentant en son milieu un réservoir cylindrique, qui sert au prélèvement de volume.
• Des pipettes jaugées qui comportent un trait de jauge, cela veut dire que le volume gravé sur la pipette correspond à celui limité par le trait de jauge, jusqu’à l’extrémité effilée de la pipette.
• Des éprouvettes graduées (cylindre à pied) servent au prélèvement de volume lorsqu’une très grande précision n’est pas exigée.
• Des burettes sont utilisées lorsque l’on veut un prélèvement de solution très précis; ce sont des tubes gradués comportant un robinet au dessus d’une extrémité effilée. Elles servent dans les dosages volumétriques à déterminer d’une façon très précise.
• Des ballons jaugés ou fioles jaugées. Ce sont des ballons à fond plat, col long, qui comportent un trait de jauge et le volume gravé sur la fiole correspond à celui limité par le trait de jauge. Elles servent à la préparation de solutions titrées ou à la dilution précise de solutions titrées.
• Des tubes à essais.
• Des capsules en porcelaine servent pour calciner et mélanger les substances.
• Des pissettes à l’eau distillée. Ce sont des récipients contenant de l’eau distillée pour effectuer les dilutions de solution ou pour rincer la verrerie.

Lecture des volumes

Une éprouvette graduée est utilisée pour mesurer des volumes avec une moindre précision. Divers outils (pipette, burette, fiole jaugée) comportent des graduations ou des traits de jauge pour mesurer précisément le volume : la lecture du volume ou l’ajustement au trait correspond au point le plus bas du ménisque concave (fig.1.2.), dans le cas d’un liquide mouillant comme une solution aqueuse.

Plan du Cours

Chimie en solution

1. Manganimétrie
2. Dosages acido-basiques
3. pH-métrie
4. Oxydoréduction

Chimie organique

1. Méthodes de purification
2. Méthodes de séparation et d’extraction
3. Modèle moléculaire

Chimie minérale

1. Gravimétrie
2. Complexométrie
3. Synthèse et analyse d’un composé minérale;
4. Etalonnage d’un thermocouple et tracé d’un diagramme de phases

Chimie des électrolytes

1. Conductimétrie (dosage d’une base forte par un acide fort, dosage d’une base faible par un acide et dosage d’un polyacide par une base forte)
2. Vérification de la loi de Nernst et dosage potentiométrique
3. Tracé d’un diagramme Potentiel-pH (exemple du E-pH de fer)

Liste des manipulations

1. Manipulation I : Préparation des solutions
2. Manipulation II : Dosage d’un acide par une base : Suivi par pH-métrie
3. Manipulation III : Dosage d’une eau oxygénée par manganimétrie
4. Manipulation IV : Conductimétrie
5. Manipulation V : Dosage des ions chlorure par titrimétrie et gravimétrie
6. Manipulation VI : Modèle Moléculaire

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